$298 \ K$ पर अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए $\log \ K$ का मान (निकटतम पूर्णांक) ज्ञात कीजिए।
दिया है: $\Delta H^{\circ} = -54.07 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta S^{\circ} = 10 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
($2.303 \times 8.314 \times 298 = 5705$ लें)

$0.5 \ atm$ $NH_3$ युक्त एक फ्लास्क में कुछ ठोस $NH_4HS$ रखा जाता है। जब अभिक्रिया $NH_4HS_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3_{(g)}} + H_2S_{(g)}$ साम्यावस्था प्राप्त कर लेती है,तो $NH_3$ और $H_2S$ का आंशिक दाब क्या होगा? $(K_p = 0.11)$

अभिक्रिया $SO_{3(g)} \rightleftharpoons SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_{C} = 4.9 \times 10^{-2}$ है। नीचे दी गई अभिक्रिया $2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 SO_{3(g)}$ के लिए $K_{C}$ का मान क्या होगा?

अभिक्रिया ${N_2}_{(g)} + 3{H_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2{NH_3}_{(g)}$ के लिए,$298 \ K$ तापमान पर साम्य स्थिरांक ${K_P} = 5.8 \times 10^5$ है। समान तापमान पर साम्य स्थिरांक ${K_C}$ ($mol^{-2} \ L^2$ में) का मान ज्ञात कीजिए।

$1 \ L$ के फ्लास्क में एक मोल $H_2O_{(g)}$ और एक मोल $CO_{(g)}$ लिए जाते हैं और $725 \ K$ तक गर्म किए जाते हैं। साम्यावस्था पर,पानी का $40 \%$ भाग $CO_{(g)}$ के साथ निम्न प्रकार से अभिक्रिया करता है:
$H_2O_{(g)} + CO_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + CO_{2(g)}$
इसका $K_c$ मान क्या है?

$T(K)$ पर,$AO_{2(g)} + BO_{2(g)} \rightleftharpoons AO_{3(g)} + BO_{(g)}$ के लिए $K_{c}$ का मान $16$ है। एक बंद $1 \ L$ फ्लास्क में,$AO_2, BO_2, AO_3$ और $BO$ में से प्रत्येक का एक मोल लिया जाता है और $T(K)$ तक गर्म किया जाता है। साम्यावस्था पर $AO_3$ की सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) क्या है?