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$n$,$l$ और $m_l$ क्या दर्शाते हैं?
(N/A) $(n)$ मुख्य क्वांटम संख्या: परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा और नाभिक से इलेक्ट्रॉन की औसत दूरी को दर्शाती है।
$(l)$ दिगंशीय (एज़िमुथल) क्वांटम संख्या: कक्षक की आकृति को दर्शाती है।
$(m_l)$ चुंबकीय क्वांटम संख्या: कक्षक के त्रिविम अभिविन्यास (spatial orientation) को निर्धारित करती है।
$(l)$ दिगंशीय (एज़िमुथल) क्वांटम संख्या: कक्षक की आकृति को दर्शाती है।
$(m_l)$ चुंबकीय क्वांटम संख्या: कक्षक के त्रिविम अभिविन्यास (spatial orientation) को निर्धारित करती है।
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$i. E_{2s}(H) > E_{2s}(Li) < E_{2s}(Na) > E_{2s}(K)$
$ii.$ मुख्य क्वांटम संख्या $n$ वाले कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ के बराबर होती है।
$iii.$ अर्ध-भरे उपकोश की अतिरिक्त स्थिरता कम विनिमय ऊर्जा (exchange energy) के कारण होती है।
$iv.$ एक ही कक्षक में केवल दो इलेक्ट्रॉन,उनके चक्रण (spin) की परवाह किए बिना,रह सकते हैं।
$i. E_{2s}(H) > E_{2s}(Li) < E_{2s}(Na) > E_{2s}(K)$
$ii.$ मुख्य क्वांटम संख्या $n$ वाले कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ के बराबर होती है।
$iii.$ अर्ध-भरे उपकोश की अतिरिक्त स्थिरता कम विनिमय ऊर्जा (exchange energy) के कारण होती है।
$iv.$ एक ही कक्षक में केवल दो इलेक्ट्रॉन,उनके चक्रण (spin) की परवाह किए बिना,रह सकते हैं।
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