50 mL जल को 50 mL 0.01 M Ba(OH)_2 के साथ म | vedclass

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Question

(A) चरण $1$: विलयन के कुल आयतन की गणना करें। $V_{total} = 50 \ mL + 50 \ mL = 100 \ mL = 0.1 \ L$. चरण $2$: $Ba(OH)_2$ के मोलों की गणना करें। $n = M \

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$12.0$

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(A) चरण $1$: विलयन के कुल आयतन की गणना करें। $V_{total} = 50 \ mL + 50 \ mL = 100 \ mL = 0.1 \ L$. चरण $2$: $Ba(OH)_2$ के मोलों की गणना करें। $n = M 	imes V = 0.01 \ mol/L 	imes 0.05 \ L = 5 	imes 10^{-4} \ mol$. चरण $3$: $OH^-$ आयनों की सांद्रता की गणना करें। चूंकि $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$,इसलिए $OH^-$ के मोल $2 	imes (5 	imes 10^{-4}) = 10^{-3} \ mol$ हैं। $[OH^-] = \frac{10^{-3} \ mol}{0.1 \ L} = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$. चरण $4$: $pOH$ की गणना करें। $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$. चरण $5$: $pH$ की गणना करें। $pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12.0$.

$50 \ mL$ जल को $50 \ mL$ $0.01 \ M$ $Ba(OH)_2$ के साथ मिलाया जाता है। इसके $pH$ की गणना करें।

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