$Zn_{(s)} + Cl_2(1 \ atm) \to Zn^{2+} + 2Cl^-$. सेल का $E^0_{cell} = 2.12 \ V$ है। $E_{cell}$ को बढ़ाने के लिए:

$0.1 \ M \ ZnSO_4$ और $0.01 \ M \ CuSO_4$ विलयनों वाले $Daniell$ सेल का $emf$ ($V$ में) क्या होगा? $\left(E_{Cu^{2+} / Cu}^{\circ}=+0.34 \ V ; E_{Zn^{2+} / Zn}^{\circ}=-0.76 \ V\right)$

सेल का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $Cr | Cr^{+3}(0.1 \, M) || Fe^{+2}(0.01 \, M) | Fe$
(दिया गया है: $E^o_{Cr^{+3}|Cr} = -0.75 \, V$,$E^o_{Fe^{+2}|Fe} = -0.45 \, V$) ($, V$ में)

$298 \ K$ पर $Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Sn^{x+}| Sn$ सेल के लिए सेल विभव $0.801 \ V$ है। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया भागफल (reaction quotient) $10^{-2}$ है। दी गई विद्युत रासायनिक सेल अभिक्रिया में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या है .... (दिया गया है: $E^{0}_{Zn^{2+}|Zn} = -0.763 \ V, E^{0}_{Sn^{x+}|Sn} = +0.008 \ V$ और $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$)

सेल $Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Cu^{2+}_{(aq)} | Cu$ के लिए $25^o \ C$ पर मानक सेल विभव $E^o$ का मान $1.10 \ V$ है। अभिक्रिया $Zn + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu + Zn^{2+}_{(aq)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K$ की कोटि क्या होगी?

यदि $Zn/Zn^{+2}$ इलेक्ट्रोड को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो विद्युत वाहक बल में परिवर्तन होगा: