$0.1 \ M \ ZnSO_4$ और $0.01 \ M \ CuSO_4$ विलयनों वाले $Daniell$ सेल का $emf$ ($V$ में) क्या होगा? $\left(E_{Cu^{2+} / Cu}^{\circ}=+0.34 \ V ; E_{Zn^{2+} / Zn}^{\circ}=-0.76 \ V\right)$

$M \mid M^{2+} \parallel Cu^{2+} \mid Cu$ का $E^{\circ}$ $0.3 \ V$ है। $Cu^{2+}$ की किस सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) पर $E_{\text{cell}}$ का मान शून्य हो जाता है?
$\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06\right)$,$\left(M^{2+} \text{ की सांद्रता} = 0.1 \ M\right)$

सेल पर विचार करें:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)}(1 \ atm) | H^{+}_{(aq)}, [H^{+}]=1 \ M || Fe^{3+}_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$
दिया गया है: $E^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.771 \ V$ और $E^0_{H^{+}/\frac{1}{2}H_2} = 0 \ V$,$T = 298 \ K$ पर।
यदि सेल का विभव $0.712 \ V$ है,तो $Fe^{2+}$ और $Fe^{3+}$ की सांद्रता का अनुपात $........$ है। (निकटतम पूर्णांक)

$298 \ K$ पर कुछ मानक इलेक्ट्रोड विभव नीचे दिए गए हैं:

$Pb^{2+} / Pb$	$-0.13 \ V$
$Ni^{2+} / Ni$	$-0.24 \ V$
$Cd^{2+} / Cd$	$-0.40 \ V$
$Fe^{2+} / Fe$	$-0.44 \ V$

$0.001 \ M$ $X^{2+}$ और $0.1 \ M$ $Y^{2+}$ युक्त विलयन में,धातु की छड़ें $X$ और $Y$ डाली जाती हैं ($298 \ K$ पर) और एक चालक तार द्वारा जोड़ी जाती हैं। इसके परिणामस्वरूप $X$ का विघटन (dissolution) होता है। $X$ और $Y$ के सही संयोजन क्रमशः हैं:
(दिया गया है: गैस नियतांक,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,फैराडे नियतांक,$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$)
$(A) \ Cd$ और $Ni \ \ (B) \ Cd$ और $Fe \ \ (C) \ Ni$ और $Pb \ \ (D) \ Ni$ और $Fe$

$Pt_{(s)} | Fe^{+2}(10^{-2} \ M, aq), Fe^{+3}(10^{-3} \ M, aq) || MnO_4^-(10^{-3} \ M, aq), Mn^{+2}(10^{-2} \ M, aq) | Pt_{(s)}$
$298 \ K$ पर,सेल के लिए $E^o_{cell} = -2.31 \ V$ है। $pH = 1$ पर $E_{cell}$ क्या होगा? .......... $Volt$

जब शुद्ध हाइड्रोजन गैस $1 \ atm$ दबाव पर हो और प्लैटिनम इलेक्ट्रोड $298 \ K$ पर $pH$ $1$ वाले $HCl$ विलयन के संपर्क में हो,तो हाइड्रोजन गैस इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा ($V$ में)?