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Question

(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $K$ का सूत्र:$K = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_{0}}{[A]_{t}}$दिया गया है:$[A]_{0} = 50 \ mol \ L^{-1}

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$1$

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(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $K$ का सूत्र:$K = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_{0}}{[A]_{t}}$दिया गया है:$[A]_{0} = 50 \ mol \ L^{-1}$$[A]_{t} = 10 \ mol \ L^{-1}$$t = 120 \ min$मान रखने पर:$K = \frac{2.303}{120} \log \frac{50}{10}$$K = \frac{2.303}{120} 	imes \log 5$$K = \frac{2.303}{120} 	imes 0.6989$$K \approx 0.013413 \ min^{-1}$$K \approx 1.34 	imes 10^{-2} \ min^{-1}$$X 	imes 10^{-2} \ min^{-1}$ से तुलना करने पर,$X = 1.34$ प्राप्त होता है। निकटतम पूर्णांक में,$X = 1$।

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प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए $\log [A]_t$ बनाम '$t$' के ग्राफ का ढाल $-2.5 \times 10^{-3} \,s^{-1}$ है। अभिक्रिया का वेग स्थिरांक ज्ञात कीजिए।

$75\%$ प्रथम कोटि की अभिक्रिया $32$ मिनट में पूर्ण हुई। $50\%$ अभिक्रिया कब पूर्ण हुई थी? $(\text{मिनट में})$

यदि प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $4.2 \times 10^{-2} \text{ day}^{-1}$ है, तो इसकी अर्ध-आयु क्या होगी ($\text{ दिन}$ में)?

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