$Pt_{(s)} | H_{2(g)}(1 \ bar) | H^{+}_{(aq)}(1 \ M) || M^{3+}_{(aq)}, M^{+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$
दिए गए सेल के लिए $298 \ K$ पर $E_{cell} = 0.1115 \ V$ है,जब $\frac{[M^{+}_{(aq)}]}{[M^{3+}_{(aq)}]} = 10^{a}$ हो।
$a$ का मान ज्ञात कीजिए।
दिया गया है : $E^{\circ}_{M^{3+}/M^{+}} = 0.2 \ V$
$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V$

एक कैलोमेल इलेक्ट्रोड में $Cl^{-}$ आयनों की सांद्रता को दस गुना तनु करने पर,$298 \ K$ पर इसका अपचयन विभव -

$25\,^oC$ पर $Zn/Zn^{2+} (0.1\ M, 1\ L)$ और $Cu/Cu^{2+} (0.9\ M, 1\ L)$ इलेक्ट्रोड को जोड़कर एक $Daniel$ सेल बनाया जाता है। सेल को तब तक डिस्चार्ज किया जाता है जब तक कि इसका $emf$ $1.10\ V$ तक न पहुँच जाए,फिर $0.6\ F$ आवेश प्रवाहित करके इसे चार्ज किया जाता है।
[दिया गया है: ${E^0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\ V, {E^0}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34\ V, \frac{2.303RT}{F} = 0.06, \log 2 = 0.30]$
गलत विकल्प का चयन करें।

इलेक्ट्रोकेमिकल सेल $Zn \,|\,ZnSO_4\,(0.01\,M)\,||\,CuSO_4\,(1.0\,M)\,|\,Cu$ में,इस डेनियल सेल का $emf$ $E_1$ है। जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0\,M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01\,M$ कर दी जाती है,तो $emf$ बदलकर $E_2$ हो जाता है। निम्नलिखित में से $E_1$ और $E_2$ के बीच का संबंध कौन सा है $?$ (दिया गया है,$RT/F = 0.059$)

सही कथन/कथनों की पहचान करें:

$Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(1\,M)} || Cu^{2+}_{(1\,M)} | Cu_{(s)}$ के लिए $E^o_{cell} = 1.10 \, V$ है। जब सेल $298 \, K$ पर पूरी तरह से डिस्चार्ज हो जाता है,तो $[Zn^{2+}] / [Cu^{2+}]$ सांद्रता का अनुपात क्या होगा?