$A \rightarrow B$
उपरोक्त अभिक्रिया के लिए $200 \, K$ और $300 \, K$ पर दर स्थिरांक क्रमशः $0.03 \, min^{-1}$ और $0.05 \, min^{-1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा (activation energy) $.... \, J$ है (निकटतम पूर्णांक)।
(दिया गया है: $\ln 10 = 2.3$,$R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$\log 5 = 0.70$,$\log 3 = 0.48$,$\log 2 = 0.30$)

एथेन का अपघटन,$\frac{d[C_2H_6]}{dt} = k[C_2H_6]$,एक जटिल प्रक्रिया के माध्यम से होता है,जिसमें $5$ चरण शामिल हैं। कुल दर स्थिरांक $(k)$ को $k = \frac{k_1 k_2 k_3}{k_2 k_5}$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है,जहाँ $k_1, k_2, k_3, k_4, k_5$ $5$ चरणों के दर स्थिरांक हैं। यदि प्रत्येक चरण की सक्रियण ऊर्जा $E_1 = 1E, E_2 = 2E, E_3 = 3E, E_4 = 4E, E_5 = 5E$ है,जहाँ $E = 20 \ kJ/mol$,तो अपघटन की कुल सक्रियण ऊर्जा ज्ञात कीजिए।

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,$\ln k$ ($y$-अक्ष) और $\frac{1}{T}$ ($x$-अक्ष) का आलेख $-10^3 \ K$ के बराबर ढाल और $2.303$ के बराबर अंतःखंड ($y$-अक्ष पर) वाली एक सीधी रेखा देता है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($E_a$,$kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है? (दिया गया है: $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$)

एक अभिक्रिया में दर स्थिरांक $K_1$,दूसरी अभिक्रिया के दर स्थिरांक $K_2$ का दोगुना है। समान तापमान पर दोनों अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा $E_1$ और $E_2$ के बीच संबंध ज्ञात कीजिए।

आर्हेनियस समीकरण को $k = A e^{-E_a/RT}$ के रूप में दर्शाया जाता है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $E_a$ की गणना किसके बीच ग्राफ खींचकर की जा सकती है?

तापमान $27^{\circ} C$ से $52^{\circ} C$ तक बढ़ाने पर एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक पांच गुना बढ़ जाता है। सक्रियण ऊर्जा का मान $kJ \, mol^{-1}$ में $....$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित) $[R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}]$