298 K पर 500 mL विलयन बनाने के लिए पानी में | vedclass

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Question

(D) चरण $1$: $NaOH$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें। $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{4 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$.

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$13.3010$

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(D) चरण $1$: $NaOH$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें। $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{4 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$. चरण $2$: विलयन की मोलरता $(M)$ ज्ञात करें। $M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.1 \ mol}{0.5 \ L} = 0.2 \ M$. चरण $3$: चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,$[OH^-] = [NaOH] = 0.2 \ M$. चरण $4$: $pOH$ ज्ञात करें। $pOH = -\log[OH^-] = -\log(0.2) = 0.6990$. चरण $5$: $pH$ ज्ञात करें। $pH = 14 - pOH = 14 - 0.6990 = 13.3010$.

$298 \ K$ पर $500 \ mL$ विलयन बनाने के लिए पानी में $4 \ g$ $NaOH$ मिलाया जाता है। विलयन का $pH$ क्या है? ($NaOH$ का मोलर द्रव्यमान = $40 \ g \ mol^{-1}$)

Similar Questions

जब $0.04 \ g$ $NaOH$ को पानी में घोलकर $100 \ mL$ विलयन बनाया जाता है,तो उसका $pH$ क्या होगा?

निम्नलिखित विलयनों के लिए $pH$ की गणना करें:
$(a)$ $0.1 \ M \ HCl$
$(b)$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$
$(c)$ $0.1 \ M \ HNO_3$
$(d)$ $0.1 \ M \ NaOH$
$(e)$ $0.1 \ M \ KOH$
$(f)$ $0.1 \ M \ Ba(OH)_2$

$10^{-10} \ M \ NaOH$ विलयन का $pH$ लगभग कितना होगा?

$NaOH_{(aq)}$,$HCl_{(aq)}$ और $NaCl_{(aq)}$ प्रत्येक की सांद्रता $10^{-3} \, M$ है। उनका $pH$ क्रमशः क्या होगा?

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