0.2 M NH_4OH और 1 M NH_4Cl को मिलाकर एक ब | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) क्षारीय बफर विलयन के लिए,$pOH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है:$pOH = pK_b + \log_{10} \frac{[Salt]}{[Base]}$दिया गया है

Vedclass · Accepted Answer

$8.556$

Vedclass · Answer

(B) क्षारीय बफर विलयन के लिए,$pOH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है:$pOH = pK_b + \log_{10} \frac{[Salt]}{[Base]}$दिया गया है $pK_b = 4.744$,$[Salt] = [NH_4Cl] = 1 \ M$,और $[Base] = [NH_4OH] = 0.2 \ M$।$pOH = 4.744 + \log_{10} \frac{1}{0.2} = 4.744 + \log_{10} (5)$$pOH = 4.744 + 0.699 = 5.443$चूंकि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,$pH = 14 - 5.443 = 8.557 \approx 8.56$।

$0.2 \ M \ NH_4OH$ और $1 \ M \ NH_4Cl$ को मिलाकर एक बफर विलयन तैयार किया जाता है। बफर विलयन का $pH$ मान क्या है? (दिया गया है $pK_b = 4.744$)

Similar Questions

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन नहीं है?

एक दुर्बल अम्ल का $pK_a$ $4.8$ है। यदि $pH = 5.8$ का बफर आवश्यक है, तो $\frac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$ का अनुपात क्या होना चाहिए?

$CN^{\Theta}$ का $pK_b$ $4.7$ है। $2.5 \ mol$ $KCN$ और $2.5 \ mol$ $HCN$ को पानी में मिलाकर कुल आयतन $500 \ mL$ करने पर प्राप्त विलयन की $pH$ क्या होगी?

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन के रूप में कार्य करता है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module