એક પ્રક્રિયામાં $\Delta H$ અને $\Delta S$ બંને ઋણ છે. પ્રક્રિયાનો દર

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયા ક્યારેય સ્વયંભૂ (spontaneous) ન હોવાની અપેક્ષા છે?

$T$ તાપમાને એક ચોક્કસ પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે,$\Delta H$ અને $\Delta S$ બંને ધન $(+ve)$ માલૂમ પડ્યા હતા. જો $T_e$ એ સંતુલન તાપમાન હોય,તો પ્રક્રિયા ક્યારે સ્વયંભૂ (spontaneous) થશે?

મુક્ત ઉર્જાના ફેરફારની ઋણ નિશાની શું સૂચવે છે?

$T = 298 \ K$ તાપમાને $C$ (ગ્રેફાઇટ) અને $C$ (હીરા) ની પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા નીચે મુજબ છે:
$\Delta_f G^0[C(\text{graphite})] = 0 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_f G^0[C(\text{diamond})] = 2.9 \ kJ \ mol^{-1}$
પ્રમાણિત અવસ્થાનો અર્થ એ છે કે દબાણ $1 \ bar$ હોવું જોઈએ અને આપેલ તાપમાને પદાર્થ શુદ્ધ હોવો જોઈએ. ગ્રેફાઇટ [$C$ (ગ્રેફાઇટ)] નું હીરા [$C$ (હીરા)] માં રૂપાંતર તેના કદમાં $2 \times 10^{-6} \ m^3 \ mol^{-1}$ નો ઘટાડો કરે છે. જો $C$ (ગ્રેફાઇટ) ને $T = 298 \ K$ તાપમાને સમતાપી રીતે $C$ (હીરા) માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે,તો જે દબાણે $C$ (ગ્રેફાઇટ) એ $C$ (હીરા) સાથે સંતુલનમાં હોય તે દબાણ કેટલું હશે ($bar$ માં)?
[ઉપયોગી માહિતી: $1 \ J = 1 \ kg \ m^2 \ s^{-2} ; 1 \ Pa = 1 \ kg \ m^{-1} \ s^{-2} ; 1 \ bar = 10^5 \ Pa$ ]

$25 \ ^oC$ તાપમાને $50 \ g$ આયર્નને $HCl$ માં દ્રાવ્ય કરવામાં આવે તો ખુલ્લા બીકરમાં થતા કાર્યની ગણતરી $J$ માં કરો. વાતાવરણનું દબાણ $1 \ atm$ છે.