एक गैस कंटेनर $A$,कंटेनर $B$ में समान द्रव्यमान वाली दूसरी गैस के साथ तापीय संतुलन (thermal equilibrium) में है। यदि हम संबंधित दबावों और आयतनों को $A$ और $B$ प्रत्ययों द्वारा दर्शाते हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सबसे अधिक सत्य होने की संभावना है?

  • A
    $P_{A}=P_{B}, V_{A} \neq V_{B}$
  • B
    $P_{A} \neq P_{B}, V_{A}=V_{B}$
  • C
    $P_{A} V_{B}=P_{B} V_{A}$
  • D
    $P_{A} V_{A}=P_{B} V_{B}$

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स्तंभ-$I$ गैस नियमों को दर्शाता है और स्तंभ-$II$ उस भौतिक राशि को दर्शाता है जो दिए गए नियम के लिए स्थिर रहती है। उन्हें सही ढंग से सुमेलित करें:
स्तंभ-$I$ स्तंभ-$II$
$(a)$ बॉयल का नियम $(i)$ दाब
$(b)$ चार्ल्स का नियम $(ii)$ आयतन
$(iii)$ तापमान

जब किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान को गर्म किया जाता है,तो आयतन $V$ और परम तापमान $T$ के बीच एक ग्राफ प्राप्त होता है। अवस्था-$1$ से अवस्था-$2$ तक गर्म करने की प्रक्रिया के दौरान,दबाव

पात्र $A$ के लिए दाब $P$,आयतन $V$ और तापमान $T$ है। पात्र $B$ के लिए दाब $2P$,आयतन $V/4$ और तापमान $2T$ है। पात्र $A$ और $B$ में अणुओं की संख्या का अनुपात ज्ञात कीजिए।

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एक सिलेंडर में $10 \, kg$ गैस $10^7 \, N/m^2$ के दबाव पर भरी है। गैस की कितनी मात्रा ($kg$ में) बाहर निकाल दी जाए कि अंतिम दबाव $2.5 \times 10^6 \, N/m^2$ हो जाए?

एक बंद पात्र में $8\,g$ ऑक्सीजन और $7\,g$ नाइट्रोजन है। दिए गए तापमान पर कुल दबाव $10\,atm$ है। यदि अब एक उपयुक्त अवशोषक डालकर ऑक्सीजन को हटा दिया जाए,तो शेष गैस का दबाव $atm$ में कितना होगा?

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