एक सिलेंडर में $10 \, kg$ गैस $10^7 \, N/m^2$ के दबाव पर भरी है। गैस की कितनी मात्रा ($kg$ में) बाहर निकाल दी जाए कि अंतिम दबाव $2.5 \times 10^6 \, N/m^2$ हो जाए?

नियत आयतन और नियत दाब पर गैस के तापमान में वृद्धि संभव क्यों नहीं है?

एकपरमाणुक गैस के लिए वायुमंडलीय दाब पर आयतन-तापमान ग्राफ ($V$ $m^3$ में,$T$ $^{\circ}C$ में) है:

कार के टायर में हवा का दबाव ड्राइविंग के दौरान बढ़ जाता है। व्याख्या कीजिए।

एक आदर्श गैस का दाब बनाम तापमान ग्राफ चित्र में दर्शाया गया है। बिंदु $A$ पर गैस का घनत्व ${\rho _0}$ है। बिंदु $B$ पर घनत्व होगा

$30 \; L$ आयतन वाले एक ऑक्सीजन सिलेंडर का प्रारंभिक गेज दाब $15 \; atm$ और तापमान $27 \; ^{\circ}C$ है। सिलेंडर से कुछ ऑक्सीजन निकालने के बाद,गेज दाब घटकर $11 \; atm$ और तापमान घटकर $17 \; ^{\circ}C$ हो जाता है। सिलेंडर से बाहर निकाली गई ऑक्सीजन का द्रव्यमान ($kg$ में) ज्ञात कीजिए ($R = 8.31 \; J \; mol^{-1} K^{-1}$,$O_{2}$ का आणविक द्रव्यमान $= 32 \; u$)।