एक गैस को P-V आरेख पर एक पथ के अनुदिश प्रारंभ | vedclass

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Question

(C) आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U$ एक अवस्था फलन है,जिसका अर्थ है कि यह केवल प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर निर्भर करता है।समतापीय प्रक्रिया के

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$30$

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(C) आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U$ एक अवस्था फलन है,जिसका अर्थ है कि यह केवल प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर निर्भर करता है।समतापीय प्रक्रिया के लिए तापमान स्थिर रहता है,इसलिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U_{	ext{iso}} = 0$ होता है।दिया गया है कि कुल आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $\Delta U_{	ext{total}} = -30 J$ है,और चूंकि पथ में दो समतापीय प्रक्रियाएं और एक रुद्धोष्म प्रक्रिया शामिल है,इसलिए $\Delta U_{	ext{total}} = \Delta U_{	ext{iso1}} + \Delta U_{	ext{adiabatic}} + \Delta U_{	ext{iso2}}$ होगा।मान रखने पर: $-30 J = 0 + \Delta U_{	ext{adiabatic}} + 0$,जिससे $\Delta U_{	ext{adiabatic}} = -30 J$ प्राप्त होता है।रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार $\Delta Q = \Delta U + W$ होता है। चूंकि $\Delta Q = 0$ है,इसलिए $W_{	ext{adiabatic}} = -\Delta U_{	ext{adiabatic}}$ होगा।अतः,$W_{	ext{adiabatic}} = -(-30 J) = 30 J$।

स्तंभ-$1$	स्तंभ-$2$
$P$: प्रक्रिया-$I$	$A$: रुद्धोष्म (Adiabatic)
$Q$: प्रक्रिया-$II$	$B$: समदाबी (Isobaric)
$R$: प्रक्रिया-$III$	$C$: समआयतनिक (Isochoric)
$S$: प्रक्रिया-$IV$	$D$: समतापी (Isothermal)

	$AB$	$BC$	$CA$
$\Delta W$	$40 \, J$		$30 \, J$
$\Delta U$		$50 \, J$
$\Delta Q$	$150 \, J$	$10 \, J$

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