$A$ और $B$ दो धातुएँ हैं। $A^{+}_{(aq)} / A_{(s)}$ और $B^{+}_{(aq)} / B_{(s)}$ के मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) क्रमशः $-0.5 \ V$ और $+0.5 \ V$ हैं। $298 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\log K_C$ का मान क्या होगा?
$A_{(s)} + B^{+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{+}_{(aq)} + B_{(s)}$
(दिया गया है: $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V$)

मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ मानों के आधार पर, सुझाव दें कि निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होगी? दिया गया है: $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$, $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$, $E^{\circ}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$, $E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$, $E^{\circ}_{Br_{2}/Br^{-}} = +1.09 \ V$, $E^{\circ}_{Cl_{2}/Cl^{-}} = +1.36 \ V$, $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V$।

$1 \ bar$ और $298 \ K$ पर मानक स्थितियों में काम कर रहे $70 \%$ कुशल हाइड्रोजन-ऑक्सीजन ईंधन सेल पर विचार करें। इसकी सेल अभिक्रिया है:
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O(\ell)$
$1.0 \times 10^{-3} \ mol$ $H_{2(g)}$ की खपत पर सेल से प्राप्त कार्य का उपयोग एक तापीय रूप से इंसुलेटेड कंटेनर में $1.00 \ mol$ एकपरमाणुक आदर्श गैस को संपीड़ित करने के लिए किया जाता है। आदर्श गैस के तापमान में परिवर्तन ($K$ में) क्या है?
दो अर्ध-सेलों के लिए मानक अपचयन विभव नीचे दिए गए हैं:
$O_{2(g)} + 4H^{+}(aq.) + 4e^- \rightarrow 2H_2O(\ell), E^{\circ} = 1.23 \ V$
$2H^{+}(aq.) + 2e^- \rightarrow H_{2(g)}, E^{\circ} = 0.00 \ V$
$F = 96500 \ C \ mol^{-1}, R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ का उपयोग करें।

निम्नलिखित में से सही कथनों की संख्या है :
$A.$ $E_{cell}$ एक गहन (intensive) गुणधर्म है।
$B.$ एक ऋणात्मक $E^{\Theta}$ का अर्थ है कि रेडॉक्स युग्म $H^{+}/H_2$ युग्म की तुलना में एक प्रबल अपचायक (reducing agent) है।
$C.$ ऑक्सीकरण या अपचयन के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा इलेक्ट्रोड अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) पर निर्भर करती है।
$D.$ विद्युत अपघटन के दौरान किसी भी इलेक्ट्रोड पर होने वाली रासायनिक अभिक्रिया की मात्रा विद्युत अपघट्य से प्रवाहित विद्युत की मात्रा के समानुपाती होती है।

$25^\circ \text{C}$ पर,दी गई जानकारी: $Ag_{(s)} + I^-_{(aq)} \rightarrow AgI_{(s)} + e^-$,$E^o = 0.152 \ V$; $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^+_{(aq)} + e^-$,$E^o = -0.800 \ V$. $AgI$ के लिए $\log \ K_{sp}$ का मान क्या होगा? (जहाँ $K_{sp} = \text{विलेयता गुणनफल}$)

यदि सेल अभिक्रिया $AgCl_{(s)} + \frac{1}{2} H_{2(g)} \rightarrow Ag_{(s)} + H^+ + Cl^-$ के लिए $\Delta G^o$ का मान $-21.52 \, kJ$ है,तो अभिक्रिया $2AgCl_{(s)} + H_{2(g)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + 2H^+ + 2Cl^-$ के लिए $\Delta G^o$ क्या होगा ($, kJ$ में)?