$25^\circ \text{C}$ पर,दी गई जानकारी: $Ag_{(s)} + I^-_{(aq)} \rightarrow AgI_{(s)} + e^-$,$E^o = 0.152 \ V$; $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^+_{(aq)} + e^-$,$E^o = -0.800 \ V$. $AgI$ के लिए $\log \ K_{sp}$ का मान क्या होगा? (जहाँ $K_{sp} = \text{विलेयता गुणनफल}$)

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $298 \ K$ पर साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए और इस सेल से प्राप्त अधिकतम कार्य की भी गणना कीजिए:
$Mg(s) \ | \ Mg^{2+}(aq) \ || \ Ag^{+}(aq) \ | \ Ag(s)$
दिया गया है: $E_{Mg^{2+} \mid Mg}^{o} = -2.37 \ V$ और $E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V$

रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं और अणुओं की परस्पर क्रिया शामिल होती है। किसी भी रासायनिक यौगिक के कुछ ग्राम में बड़ी संख्या में परमाणु/अणु (लगभग $6.023 \times 10^{23}$) मौजूद होते हैं,जो उनके परमाणु/आणविक द्रव्यमान के साथ बदलते रहते हैं। इतनी बड़ी संख्याओं को आसानी से संभालने के लिए,मोल अवधारणा पेश की गई थी। इस अवधारणा का विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान,जैव रसायन,इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री और रेडियोकेमिस्ट्री जैसे विविध क्षेत्रों में प्रभाव है। निम्नलिखित उदाहरण एक रासायनिक/इलेक्ट्रोकेमिकल अभिक्रिया से जुड़े एक विशिष्ट मामले को दर्शाता है,जिसके लिए मोल अवधारणा की स्पष्ट समझ की आवश्यकता है। $NaCl$ का $4.0 \ M$ जलीय घोल तैयार किया जाता है और इस घोल के $500 \ mL$ का विद्युत अपघटन किया जाता है। इससे एक इलेक्ट्रोड पर क्लोरीन गैस निकलती है (परमाणु द्रव्यमान: $Na=23, Hg=200; 1 \ F = 96500 \ C$).
$1.$ उत्सर्जित क्लोरीन गैस के मोलों की कुल संख्या है:
$(A)$ $0.5$ $(B)$ $1.0$ $(C)$ $2.0$ $(D)$ $3.0$
$2.$ यदि कैथोड एक $Hg$ इलेक्ट्रोड है,तो इस घोल से बने अमलगम का अधिकतम वजन $(g)$ है:
$(A)$ $200$ $(B)$ $225$ $(C)$ $400$ $(D)$ $446$
$3.$ पूर्ण विद्युत अपघटन के लिए आवश्यक कुल आवेश (कूलम्ब) है:
$(A)$ $24125$ $(B)$ $48250$ $(C)$ $96500$ $(D)$ $193000$

$300 \ K$ पर,एसिटिक अम्ल के $0.01 \ mol \ dm^{-3}$ जलीय विलयन की चालकता $19.5 \times 10^{-5} \ S \ cm^{-1}$ है और उसी तापमान पर एसिटिक अम्ल की सीमांत मोलर चालकता $390 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ है। एसिटिक अम्ल के वियोजन की मात्रा है:

Tollen's reagent का उपयोग एल्डिहाइड का पता लगाने के लिए किया जाता है। जब $AgNO_3$ के घोल को $NH_4OH$ के साथ ग्लूकोज में मिलाया जाता है,तो ग्लूकोनिक एसिड बनता है।
$Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag ; E^{\circ}_{red} = 0.8 \ V$
$C_6H_{12}O_6 + H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_7 + 2H^{+} + 2e^{-} ; E^{\circ}_{oxd} = -0.05 \ V$
$Ag(NH_3)_2^{+} + e^{-} \rightarrow Ag_{(s)} + 2NH_3 ; E^{\circ}_{red} = 0.337 \ V$
[$298 \ K$ पर $2.303 \times \frac{RT}{F} = 0.0592$ और $\frac{F}{RT} = 38.92$ का उपयोग करें]
$1.$ $2Ag^{+} + C_6H_{12}O_6 + H_2O \rightarrow 2Ag_{(s)} + C_6H_{12}O_7 + 2H^{+}$. इस अभिक्रिया के लिए $\ln K$ ज्ञात कीजिए।
$(A) \ 66.13 \quad (B) \ 58.38 \quad (C) \ 28.30 \quad (D) \ 46.29$
$2.$ जब घोल में अमोनिया मिलाया जाता है,तो $pH$ बढ़कर $11$ हो जाता है। कौन सी अर्ध-सेल अभिक्रिया $pH$ से प्रभावित होती है और कितनी?
$(A) E_{oxd}, E^{\circ}_{oxd}$ से $0.65 \ V$ के कारक से बढ़ेगा
$(B) E_{oxd}, E^{\circ}_{oxd}$ से $0.65 \ V$ के कारक से घटेगा
$(C) E_{red}, E^{\circ}_{red}$ से $0.65 \ V$ के कारक से बढ़ेगा
$(D) E_{red}, E^{\circ}_{red}$ से $0.65 \ V$ के कारक से घटेगा
$3.$ इस अभिक्रिया में हमेशा अमोनिया मिलाया जाता है। निम्नलिखित में से कौन सा गलत होना चाहिए?
$(A) NH_3, Ag^{+}$ के साथ मिलकर एक संकुल बनाता है।
$(B) Ag(NH_3)_2^{+}, Ag^{+}$ की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण अभिकर्मक है।
$(C) NH_3$ की अनुपस्थिति में ग्लूकोनिक एसिड का सिल्वर लवण बनता है।
$(D) NH_3$ ने ग्लूकोज/ग्लूकोनिक एसिड इलेक्ट्रोड के मानक अपचयन विभव को प्रभावित किया है।
प्रश्न $1, 2$ और $3$ के उत्तर दें।

निम्नलिखित में से गलत कथनों की संख्या है:
$A.$ स्थिर दाब और तापमान पर एक अभिक्रिया जो विद्युत कार्य कर सकती है,वह अभिक्रिया की गिब्स ऊर्जा के बराबर होती है।
$B.$ $E_{cell}^0$ दाब पर निर्भर करता है।
$C.$ $\frac{dE_{cell}^0}{dT} = \frac{\Delta_{r}S^0}{nF}$.
$D.$ एक सेल उत्क्रमणीय रूप से कार्य करता है यदि सेल विभव एक विपरीत विभव स्रोत द्वारा बिल्कुल संतुलित हो।