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Question

(C) एंट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय की यादृच्छिकता या अव्यवस्था का माप है। जब निकाय की अव्यवस्था बढ़ती है तो $\Delta S$ धनात्मक होता है। $1$. दो गैसों के मि

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दो गैसों का मिश्रण और द्रव का उबलना दोनों

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(C) एंट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय की यादृच्छिकता या अव्यवस्था का माप है। जब निकाय की अव्यवस्था बढ़ती है तो $\Delta S$ धनात्मक होता है। $1$. दो गैसों के मिश्रण से अणुओं की व्यवस्था की संभावनाएं बढ़ जाती हैं,जिससे एंट्रॉपी बढ़ती है $(\Delta S > 0)$। $2$. द्रव का उबलना द्रव अवस्था से गैसीय अवस्था में संक्रमण है,जहाँ अणुओं को गति करने और अव्यवस्था की अधिक स्वतंत्रता मिलती है,जिससे एंट्रॉपी बढ़ती है $(\Delta S > 0)$। अतः,दोनों प्रक्रियाओं में एंट्रॉपी में वृद्धि होती है।

निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया में $\Delta S$ धनात्मक है?

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$373 \, K$ पर $1 \, \text{mole}$ द्रव जल का वाष्प में परिवर्तन के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या होगा ($, kJ/K$ में)? $[\Delta H_{vap} = 2.257 \, kJ/g]$.

तापमान में वृद्धि के साथ पदार्थ की एन्ट्रॉपी क्यों बढ़ती है?

एक उत्क्रमणीय स्वतःस्फूर्त परिवर्तन के लिए $\Delta S$ है:

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