$25^o C$ तापमान पर एक अभिक्रिया के लिए $\Delta H > 0$ और $\Delta S > 0$ है। यह अभिक्रिया किन परिस्थितियों में स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी?

एक दी गई अभिक्रिया के लिए, जहाँ $\Delta H = -20.5 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = -50.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है, वह तापमान ($K$ में) जिस पर $\Delta G = 0$ होगा, है:

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ और $\Delta S$ के मान क्रमशः $-400 \text{ kJ mol}^{-1}$ और $-20 \text{ kJ mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$ हैं। वह तापमान जिसके नीचे अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होती है, है

अभिक्रिया $CaCO_{3(s)} \to CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ के लिए,$\Delta H^o = 178.3 \, kJ$ और $\Delta S^o = 160 \, J \cdot K^{-1}$ दिया गया है। किस तापमान पर अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी?

$373 \ K$ और $1 \ atm$ दाब पर अभिक्रिया $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

अभिक्रिया $A \longrightarrow B$ के लिए,$\Delta H^{\circ} = 7.5 \, kJ \, mol^{-1}$ और $\Delta S^{\circ} = 25 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। $\Delta G^{\circ}$ का मान और वह तापमान जिस पर अभिक्रिया साम्यावस्था प्राप्त करती है,क्रमशः क्या हैं?