18 mL પાણીમાં હાજર કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ઘનતા = દળ / કદ. પાણીનું દળ = $1 \ g/mL 	imes 18 \ mL = 18 \ g$. પાણીના મોલ = $18 \ g / 18 \ g/mol = 1 \ mol$. $1 \ mol$ $H_2O$ માં $6.022 	imes

Vedclass · Accepted Answer

$6.022 	imes 10^{24}$

Vedclass · Answer

(B) ઘનતા = દળ / કદ. પાણીનું દળ = $1 \ g/mL 	imes 18 \ mL = 18 \ g$. પાણીના મોલ = $18 \ g / 18 \ g/mol = 1 \ mol$. $1 \ mol$ $H_2O$ માં $6.022 	imes 10^{23}$ $H_2O$ ના અણુઓ હોય છે. દરેક $H_2O$ અણુમાં $2H$ પરમાણુના $2$ ઇલેક્ટ્રોન અને $1O$ પરમાણુના $8$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,તેથી કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $2 + 8 = 10 \ e^-$. કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $1 \ mol 	imes 6.022 	imes 10^{23} 	ext{ અણુ/mol} 	imes 10 	ext{ ઇલેક્ટ્રોન/અણુ} = 6.022 	imes 10^{24} \ e^-$.

$18 \ mL$ પાણીમાં હાજર કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે? (પાણીની ઘનતા = $1 \ g/mL$)

Similar Questions

પાણીની સાંદ્રતા કેટલી છે?

$C_{7}H_{5}N_{3}O_{6}$ ના $681 \ g$ માં $N$ પરમાણુઓની સંખ્યા $x \times 10^{21}$ છે. $x$ નું મૂલ્ય $.....$ છે $(N_{A} = 6.02 \times 10^{23} \ mol^{-1})$ (નજીકનો પૂર્ણાંક)

$18 \ mL$ પાણી (ઘનતા $= 1 \ g \ mL^{-1}$) માં રહેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

$44 \ mg$ $CO_2$ માંથી $2 \times 10^{20}$ $CO_2$ ના અણુઓ દૂર કરવામાં આવે છે. બાકી રહેલા $CO_2$ ના અણુઓની સંખ્યા કેટલી છે? (આપેલ $N_A = 6 \times 10^{23}$):-

$(COOH)_2 \cdot 2H_2O$ ના $0.3 \ mol$ માં રહેલા ઓક્સિજનના ગ્રામ પરમાણુની સંખ્યા કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module