एक गैस $27 \ ^\circ C$ तापमान और $730 \ mm$ दाब पर $600 \ mL$ आयतन घेरती है। $STP$ पर इसका आयतन $litres$ में क्या होगा?

$0\,^{\circ}C$ तापमान और $1\, atm$ दाब पर एक गैस का आयतन $100\, cc$ है। यदि दाब को $1.5$ गुना कर दिया जाए और तापमान को उसके निरपेक्ष तापमान के एक-तिहाई तक बढ़ा दिया जाए,तो गैस का अंतिम आयतन $cc$ में क्या होगा?

$A$ और $B$ आदर्श गैसें हैं। $T(K)$ तापमान पर,$1 \ bar$ दाब वाली $2 \ L$ $A$ गैस को $p_B \ bar$ दाब वाली $4 \ L$ $B$ गैस के साथ $100 \ L$ के फ्लास्क में मिलाया जाता है। गैसीय मिश्रण द्वारा लगाया गया दाब $0.1 \ bar$ है। $p_B$ का मान $bar$ में क्या है?

हाइड्रोजन गैस नीचे दिए गए चित्र के अनुसार कम्पार्टमेंट $A$ और कम्पार्टमेंट $B$ में मौजूद है। यदि वाल्व खोल दिया जाए,तो कम्पार्टमेंट में अंतिम दबाव ............. $atm$ होगा। [मान लें कि प्रत्येक पात्र का तापमान स्थिर रहता है]

आदर्श गैस के लिए संपीड्यता गुणांक $(Z)$ ...... है।

स्थिर तापमान $T$ पर $1 \ mol$ आदर्श गैस के लिए,$(\log \ P)$ बनाम $(\log \ V)$ का आलेख कैसा होगा? ($P :$ दाब,$V:$ आयतन)