हाइड्रोजन गैस नीचे दिए गए चित्र के अनुसार कम् | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) वाल्व खोलने पर $H_2$ गैस के मोलों की कुल संख्या स्थिर रहती है।$n_{total} = n_A + n_B$आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करने पर,$n = \frac{PV}{R

Vedclass · Accepted Answer

$6$

Vedclass · Answer

(B) वाल्व खोलने पर $H_2$ गैस के मोलों की कुल संख्या स्थिर रहती है।$n_{total} = n_A + n_B$आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करने पर,$n = \frac{PV}{RT}$.$n_A = \frac{4 \ atm 	imes 2 \ L}{R 	imes 400 \ K} = \frac{0.02}{R}$$n_B = \frac{8 \ atm 	imes 4 \ L}{R 	imes 800 \ K} = \frac{0.04}{R}$$n_{total} = \frac{0.06}{R}$वाल्व खोलने के बाद,गैस दोनों कम्पार्टमेंट में फैल जाती है। चूंकि पात्र थर्मल रूप से इंसुलेटेड हैं,इसलिए प्रत्येक कम्पार्टमेंट का तापमान अपने प्रारंभिक मान ($400 \ K$ और $800 \ K$) पर ही रहता है।$n_{total} = \frac{P_f V_A}{R T_A} + \frac{P_f V_B}{R T_B}$$\frac{0.06}{R} = P_f \left[ \frac{2}{400R} + \frac{4}{800R} ight]$$0.06 = P_f 	imes 0.01$$P_f = 6 \ atm$

Similar Questions

$27\,^oC$ और $1\, atm$ पर एक गैस का घनत्व $d$ है। स्थिर दाब पर,निम्नलिखित में से किस तापमान पर इसका घनत्व $0.75\, d$ हो जाएगा?

$5 \text{ atm}$ और $127^{\circ} C$ पर ऑक्सीजन गैस का घनत्व क्या होगा ($\text{ g/L}$ में)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module