एक तत्व की क्रिस्टलीय संरचना है जिसमें इकाई सेल एक घन है जिसके प्रत्येक कोने पर एक परमाणु और उसके मुख्य विकर्ण पर दो परमाणु स्थित हैं। यदि इस इकाई सेल का आयतन $24 \times 10^{-24} \, cm^3$ है और तत्व का घनत्व $7.2 \, g \, cm^{-3}$ है,तो $200 \, g$ तत्व में उपस्थित परमाणुओं की संख्या क्या होगी?
- A$3.472 \times 10^{24} \, \text{atoms}$
- B$4.972 \times 10^{24} \, \text{atoms}$
- C$5.345 \times 10^{24} \, \text{atoms}$
- D$4.478 \times 10^{24} \, \text{atoms}$
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$75 \ g/mol$ मोलर द्रव्यमान वाली धातु के एक यूनिट सेल की कोर लंबाई $5 \ \mathring{A}$ है। यह एक क्यूबिक जालक में क्रिस्टलीकृत होता है। यदि घनत्व $2 \ g/cm^3$ है, तो धातु परमाणु की त्रिज्या $pm$ में ज्ञात कीजिए। (दिया है: $N_A = 6 \times 10^{23}$)
$56 \ g \ mol^{-1}$ मोलर द्रव्यमान वाले एक तत्व के लिए इकाई सेल का आयतन ज्ञात कीजिए जो $bcc$ इकाई सेल बनाता है। $\left[\rho \cdot N_{A} = 4.8 \times 10^{24} \ g \ cm^{-3} \ mol^{-1}\right]$
नायोबियम एक बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक $(bcc)$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है। यदि घनत्व $8.55 \, g \, cm^{-3}$ है,तो इसके परमाणु द्रव्यमान $93 \, u$ का उपयोग करके नायोबियम की परमाणु त्रिज्या की गणना करें।
Easy
View Solutionयदि एक धातु परमाणु $530 \ pm$ की कोर लंबाई वाला $bcc$ इकाई सेल बनाता है, तो उसकी त्रिज्या की गणना करें। ($pm$ में)
$190 \ g \ mol^{-1}$ मोलर द्रव्यमान और $20 \ g \ cm^{-3}$ घनत्व वाले एक तत्व की इकाई कोशिका (unit cell) में उपस्थित परमाणुओं की संख्या की गणना कीजिए। $[a^3 \cdot N_A = 38 \ cm^3 \ mol^{-1}]$ दिया गया है।
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