हाइड्रोजन जैसे परमाणु की 1^{st},2^{nd} और 3^{ | vedclass

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Question

(A) हाइड्रोजन जैसे परमाणु के लिए,$n^{th}$ कक्षा की ऊर्जा $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ द्वारा दी जाती है।जैसे-जैसे $n$ बढ़ता है,$E_n

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$E_1 > E_2 > E_3$

Vedclass · Answer

(A) हाइड्रोजन जैसे परमाणु के लिए,$n^{th}$ कक्षा की ऊर्जा $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ द्वारा दी जाती है।जैसे-जैसे $n$ बढ़ता है,$E_n$ कम ऋणात्मक होता जाता है,जिसका अर्थ है $E_1 इसलिए,कथन $E_1 > E_2 > E_3$ गलत है।स्थितिज ऊर्जा $(PE)$,$PE_n = -27.2 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ है,इसलिए $PE_1 गतिज ऊर्जा $(KE)$,$KE_n = 13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} 	ext{ eV}$ है,इसलिए $KE_1 > KE_2 > KE_3$ सही है।

हाइड्रोजन जैसे परमाणु की $1^{st}$,$2^{nd}$ और $3^{rd}$ कक्षा के लिए निम्नलिखित में से कौन सा क्रम सही नहीं है?

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