रुबिडियम के दो समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमा | vedclass

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Question

(A) औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना इस सूत्र द्वारा की जाती है: $	ext{Average Atomic Mass} = \sum (	ext{Isotopic Mass} 	imes 	ext{Fractional Abundanc

Vedclass · Accepted Answer

$85$

Vedclass · Answer

(A) औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना इस सूत्र द्वारा की जाती है: $	ext{Average Atomic Mass} = \sum (	ext{Isotopic Mass} 	imes 	ext{Fractional Abundance})$.दिया गया है:समस्थानिक $1$: द्रव्यमान = $85$,प्रचुरता = $75\% = 0.75$.समस्थानिक $2$: द्रव्यमान = $87$,प्रचुरता = $25\% = 0.25$.गणना:$	ext{Average Atomic Mass} = (85 	imes 0.75) + (87 	imes 0.25)$$= 63.75 + 21.75$$= 85.5 	ext{ u}$.अतः,सही विकल्प $A$ है.

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