He^+ की आयनन ऊर्जा 19.6 times 10^{-18} J at | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के $n$ वें कक्ष में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र: $E_n = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ J \ atom^{-1}$ ह

Vedclass · Accepted Answer

$-4.41 	imes 10^{-17} \ J \ atom^{-1}$

Vedclass · Answer

(C) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के $n$ वें कक्ष में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र: $E_n = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ J \ atom^{-1}$ है।$He^+$ $(Z = 2)$ के लिए,आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो इलेक्ट्रॉन को $n = 1$ से $n = \infty$ तक ले जाने के लिए आवश्यक है,जो $-E_1$ के बराबर है। दिया गया $IE = 19.6 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$ है,इसलिए $E_1(He^+) = -19.6 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$ होगा।सूत्र $E_n = -R_H 	imes \frac{Z^2}{n^2}$ का उपयोग करके,हम इस इकाई प्रणाली के लिए स्थिरांक $R_H$ ज्ञात कर सकते हैं: $19.6 	imes 10^{-18} = R_H 	imes \frac{2^2}{1^2} \implies R_H = 4.9 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$।अब,$Li^{2+}$ $(Z = 3)$ के लिए,प्रथम स्थिर अवस्था $(n = 1)$ की ऊर्जा: $E_1(Li^{2+}) = -R_H 	imes \frac{Z^2}{n^2} = -4.9 	imes 10^{-18} 	imes \frac{3^2}{1^2} = -4.9 	imes 10^{-18} 	imes 9 = -44.1 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1} = -4.41 	imes 10^{-17} \ J \ atom^{-1}$।

$He^+$ की आयनन ऊर्जा $19.6 \times 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$ है। $Li^{2+}$ की प्रथम स्थिर अवस्था $(n = 1)$ की ऊर्जा क्या होगी?

Similar Questions

निम्नलिखित में से कौन सी हाइड्रोजन की एक संभावित उत्तेजित अवस्था की ऊर्जा है? $........... \ eV$

निम्नलिखित में से किसे बोहर के परमाणु मॉडल की मुख्य अभिधारणा माना जाता है?

हाइड्रोजन परमाणु में निम्नलिखित में से किस इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के लिए सबसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी?

प्रकाश-विद्युत प्रभाव (photoelectric effect) के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा परिणाम सत्य नहीं है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module