इलेक्ट्रॉन के लिए मुख्य क्वांटम संख्या (n) और | vedclass

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Question

(A) $(n+l)$ नियम के अनुसार,जैसे-जैसे $(n+l)$ का मान बढ़ता है,कक्षक की ऊर्जा बढ़ती है। यदि दो कक्षकों के लिए $(n+l)$ का मान समान है,तो कम $n$ मान वाले

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$(3) < (2) < (4) < (1)$

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(A) $(n+l)$ नियम के अनुसार,जैसे-जैसे $(n+l)$ का मान बढ़ता है,कक्षक की ऊर्जा बढ़ती है। यदि दो कक्षकों के लिए $(n+l)$ का मान समान है,तो कम $n$ मान वाले कक्षक की ऊर्जा कम होती है।प्रत्येक के लिए $(n+l)$ की गणना:$(1) n = 4, l = 1 \implies n+l = 5 	ext{ (4p कक्षक)}$$(2) n = 4, l = 0 \implies n+l = 4 	ext{ (4s कक्षक)}$$(3) n = 3, l = 1 \implies n+l = 4 	ext{ (3p कक्षक)}$$(4) n = 3, l = 2 \implies n+l = 5 	ext{ (3d कक्षक)}$मानों की तुलना:$(3)$ और $(2)$ के लिए,दोनों में $(n+l) = 4$ है। चूंकि $(3)$ में $n=3$ और $(2)$ में $n=4$ है,इसलिए $(3) $(4)$ और $(1)$ के लिए,दोनों में $(n+l) = 5$ है। चूंकि $(4)$ में $n=3$ और $(1)$ में $n=4$ है,इसलिए $(4) अतः,ऊर्जा का बढ़ता क्रम $(3) < (2) < (4) < (1)$ है।

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