अभिक्रिया $2NO + Cl_2 \rightarrow 2NOCl$ के लिए,दर $= K[NO]^2[Cl_2]$ है। इस अभिक्रिया के दर स्थिरांक $(K)$ को कैसे बढ़ाया जा सकता है?

यह पाया गया है कि तापमान में प्रत्येक $10^{\circ}C$ की वृद्धि के साथ,अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। इसका मुख्य कारण यह है कि

एक अभिक्रिया के लिए,देहली ऊर्जा (threshold energy) $75 \ kJ/mol$ है। यदि अभिकारकों की आंतरिक ऊर्जा $20 \ kJ/mol$ है,तो सक्रियण ऊर्जा ($kJ/mol$ में) है

$700 \ K$ पर $CaCO_3$ के अपघटन के लिए प्रथम कोटि का वेग स्थिरांक $6.36 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $209 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $500 \ K$ पर इसका वेग स्थिरांक ($s^{-1}$ में) $x \times 10^{-6}$ है। $x$ का मान ..... है (निकटतम पूर्णांक)
दिया गया है $R=8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} ; \log(6.36 \times 10^{-3})=-2.19 ; [10^{-4.79}=1.62 \times 10^{-5}]$

एक ऐसी अभिक्रिया के लिए जिसमें अग्र और पश्च दिशाओं की सक्रियण ऊर्जा का मान समान है,तो:

जब तापमान $27^{\circ} C$ से बढ़कर $37^{\circ} C$ हो जाता है,तो दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। $kJ \ mol^{-1}$ में सक्रियण ऊर्जा क्या है?