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$700 \ K$ पर $CaCO_3$ के अपघटन के लिए प्रथम कोटि का वेग स्थिरांक $6.36 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $209 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $500 \ K$ पर इसका वेग स्थिरांक ($s^{-1}$ में) $x \times 10^{-6}$ है। $x$ का मान ..... है (निकटतम पूर्णांक)
दिया गया है $R=8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} ; \log(6.36 \times 10^{-3})=-2.19 ; [10^{-4.79}=1.62 \times 10^{-5}]$
दिया गया है $R=8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} ; \log(6.36 \times 10^{-3})=-2.19 ; [10^{-4.79}=1.62 \times 10^{-5}]$
- A$16$
- B$1.6$
- C$0.16$
- D$160$
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$500 \ K$ पर हो रही एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक को $K = A \ e^{-1000}$ के रूप में व्यक्त किया गया है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) है:
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MediumAIEEE 2011
View Solutionअभिक्रिया $A \to B$ के लिए,दर स्थिरांक $k_1 = A_1 e^{-E_{a_1} / (RT)}$ है और अभिक्रिया $X \to Y$ के लिए दर स्थिरांक $k_2 = A_2 e^{-E_{a_2} / (RT)}$ है। यदि $A_1 = 10^8$,$A_2 = 10^{10}$ और $E_{a_1} = 600 \ cal/mol$,$E_{a_2} = 1800 \ cal/mol$ है,तो वह तापमान जिस पर $k_1 = k_2$ है,ज्ञात कीजिए (दिया है : $R = 2 \ cal/K \cdot mol$)
Difficult
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Easy
View Solutionउत्प्रेरक $A$ एक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा को $300 \ K$ पर $10 \ kJ \ mol^{-1}$ कम कर देता है। दर का अनुपात $\frac{k_{T, \text{Catalysed}}}{k_{T, \text{Uncatalysed}}}$ $e^{x}$ है। $x$ का मान ज्ञात कीजिए [निकटतम पूर्णांक]।
[मान लीजिए कि दोनों मामलों में पूर्व-घातांकीय कारक समान है।
दिया गया है $R = 8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$]
[मान लीजिए कि दोनों मामलों में पूर्व-घातांकीय कारक समान है।
दिया गया है $R = 8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$]
DifficultJEE MAIN 2022
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