$500 \ K$ पर हो रही एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक को $K = A \ e^{-1000}$ के रूप में व्यक्त किया गया है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) है:

$H_2$ और $O_2$ का मिश्रण कमरे के तापमान पर बहुत स्थिर होता है। हालाँकि,चिंगारी (spark) देने पर यह तुरंत विस्फोट कर जाता है। इसका कारण यह है कि .........

$700 \ K$ पर $CaCO_3$ के अपघटन के लिए प्रथम कोटि का वेग स्थिरांक $6.36 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $209 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $500 \ K$ पर इसका वेग स्थिरांक ($s^{-1}$ में) $x \times 10^{-6}$ है। $x$ का मान ..... है (निकटतम पूर्णांक)
दिया गया है $R=8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} ; \log(6.36 \times 10^{-3})=-2.19 ; [10^{-4.79}=1.62 \times 10^{-5}]$

एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक मानक संकेतन के तहत $k = P Z e^{-E_{a} / R T}$ द्वारा दिया गया है। अभिक्रिया की गति बढ़ाने के लिए,निम्नलिखित में से किस कारक को कम करना होगा?

जब स्थिर तापमान और समान सांद्रता पर उत्प्रेरित अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा,$E_a$ कम हो जाती है,तो निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

$500 \ K$ और $700 \ K$ पर एक अभिक्रिया के दर स्थिरांक क्रमशः $0.02 \ s^{-1}$ और $0.2 \ s^{-1}$ हैं। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($kJ \ mol^{-1}$ में) है $(R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$