બંધ પાત્રમાં 2N_2O_{5(g)} rightleftharpoons 4 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પ્રક્રિયાનો દર $= \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.અહીં,$NO_2$ માં થતો ફેરફાર $\Delta[NO_2] = 2.0 	imes 10^{-2} \, mol \, L^

Vedclass · Accepted Answer

$10^{-3} \, mol \, L^{-1} \, s^{-1}$

Vedclass · Answer

(B) પ્રક્રિયાનો દર $= \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.અહીં,$NO_2$ માં થતો ફેરફાર $\Delta[NO_2] = 2.0 	imes 10^{-2} \, mol \, L^{-1}$ અને સમયગાળો $\Delta t = 5 \, s$ છે.તેથી,$\frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{2.0 	imes 10^{-2} \, mol \, L^{-1}}{5 \, s} = 4 	imes 10^{-3} \, mol \, L^{-1} \, s^{-1}$.આ કિંમતને દરના સમીકરણમાં મૂકતા: $	ext{Rate} = \frac{1}{4} 	imes (4 	imes 10^{-3} \, mol \, L^{-1} \, s^{-1}) = 10^{-3} \, mol \, L^{-1} \, s^{-1}$.

Similar Questions

આપેલ દર માટે સાચી પ્રક્રિયા પસંદ કરો: $\text{rate} = -\frac{1}{6} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{4} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[D]}{dt}$

પ્રક્રિયા $2 \ NO_{(g)} + O_{2_{(g)}} \rightarrow 2 \ NO_{2_{(g)}}$ માટે,જો $\frac{d[NO_2]}{dt} = 0.052 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ હોય,તો $NO_{(g)}$ ના વપરાશનો દર ગણો.

પ્રક્રિયા $2N_2O_5(g) \rightarrow 4 NO_2(g) + O_2(g)$ માં, $N_2O_5$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $0.06 \text{ mol dm}^{-3} \text{s}^{-1}$ છે. $O_2(g)$ ના બનવાનો દર ગણો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module