હેબર પ્રક્રિયામાં N_2 + 3H_2 rightarrow 2NH_3 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પ્રક્રિયાનો દર નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય: $Rate = -\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}{3}\frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2}\frac{d[NH_3]}{dt}$ આપેલ છે કે $NH_

Vedclass · Accepted Answer

$1.25 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$

Vedclass · Answer

(B) પ્રક્રિયાનો દર નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય: $Rate = -\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}{3}\frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2}\frac{d[NH_3]}{dt}$ આપેલ છે કે $NH_3$ ના નિર્માણનો દર $\frac{d[NH_3]}{dt} = 2.5 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે. $N_2$ ના અદ્રશ્ય થવાના દરને $NH_3$ ના નિર્માણના દર સાથે સરખાવતા: $-\frac{d[N_2]}{dt} = \frac{1}{2} 	imes \frac{d[NH_3]}{dt}$ $-\frac{d[N_2]}{dt} = \frac{1}{2} 	imes (2.5 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1})$ $-\frac{d[N_2]}{dt} = 1.25 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$

હેબર પ્રક્રિયામાં $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ માટે,$NH_3$ ના નિર્માણનો દર $2.5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે. તો $N_2$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર કેટલો હશે?

Similar Questions

નીચેની પ્રક્રિયામાં $MnO_4^-$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $4.56 \times 10^{-3} \ M/s$ છે.
$2MnO_4^- + 10I^{-} + 16H^{+} \to 2Mn^{2+} + 5I_2 + 8H_2O$
$I_2$ ના દેખાવાનો દર કેટલો છે?

પ્રક્રિયા $2 NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 3 H_{2(g)}$ માટે,$NH_3$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $1.2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે. $N_2$ અને $H_2$ ના બનવાનો દર શું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module