हैबर प्रक्रिया में N_2 + 3H_2 rightarrow 2NH_ | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: $Rate = -\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}{3}\frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2}\frac{d[NH_3]}{dt}$ द

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$1.25 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$

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(B) अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: $Rate = -\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}{3}\frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2}\frac{d[NH_3]}{dt}$ दिया गया है कि $NH_3$ के निर्माण की दर $\frac{d[NH_3]}{dt} = 2.5 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। $N_2$ के विलुप्त होने की दर को $NH_3$ के निर्माण की दर के बराबर करने पर: $-\frac{d[N_2]}{dt} = \frac{1}{2} 	imes \frac{d[NH_3]}{dt}$ $-\frac{d[N_2]}{dt} = \frac{1}{2} 	imes (2.5 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1})$ $-\frac{d[N_2]}{dt} = 1.25 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$

समय $(s)$	$0$	$100$	$200$	$300$	$400$	$700$	$800$
$[C_4H_9Cl]$ $(mol \, L^{-1})$	$0.100$	$0.082$	$0.067$	$0.055$	$0.044$	$0.021$	$0.017$

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