0.1 mol CH_3NH_2 को 0.08 mol HCl के साथ मिल | vedclass

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Question

(B) दुर्बल क्षार $CH_3NH_2$ और प्रबल अम्ल $HCl$ के बीच अभिक्रिया: $CH_3NH_2 + HCl \rightarrow CH_3NH_3^{+} + Cl^{-}$. प्रारंभिक मोल: $CH_3NH_2 = 0.1$,

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$8 	imes 10^{-11}$

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(B) दुर्बल क्षार $CH_3NH_2$ और प्रबल अम्ल $HCl$ के बीच अभिक्रिया: $CH_3NH_2 + HCl ightarrow CH_3NH_3^{+} + Cl^{-}$. प्रारंभिक मोल: $CH_3NH_2 = 0.1$,$HCl = 0.08$. अभिक्रिया के बाद: $CH_3NH_2 = 0.02 \ mol$,$CH_3NH_3^{+} = 0.08 \ mol$. यह एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है। $[OH^{-}] = K_b 	imes \frac{[Base]}{[Salt]} = 5 	imes 10^{-4} 	imes \frac{0.02}{0.08} = 1.25 	imes 10^{-4}$. $[H^{+}] = \frac{K_w}{[OH^{-}]} = \frac{10^{-14}}{1.25 	imes 10^{-4}} = 8 	imes 10^{-11}$.

$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ को $0.08 \ mol$ $HCl$ के साथ मिलाने पर $[H^{+}]$ का मान क्या होगा? $(K_b = 5 \times 10^{-4})$

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