25^{circ}C पर 25 mL 0.02 M NH_4OH और 25 mL | vedclass

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Question

(B) $NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) और $NH_4Cl$ (प्रबल अम्ल के साथ इसका लवण) का मिश्रण एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है।क्षारीय बफर के लिए, $pOH$ की गणना हेंडरसन

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$8.2$

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(B) $NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) और $NH_4Cl$ (प्रबल अम्ल के साथ इसका लवण) का मिश्रण एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है।क्षारीय बफर के लिए, $pOH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है:$pOH = pK_b + \log \frac{[	ext{salt}]}{[	ext{base}]}$दिया गया है: $[	ext{salt}] = 0.2 \ M$, $[	ext{base}] = 0.02 \ M$, और $pK_b = 4.8$.$pOH = 4.8 + \log \left( \frac{0.2}{0.02} ight) = 4.8 + \log(10) = 4.8 + 1 = 5.8$.अब, $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करके $pH$ ज्ञात करें:$pH = 14 - 5.8 = 8.2$.

$25^{\circ}C$ पर $25 \ mL$ $0.02 \ M$ $NH_4OH$ और $25 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4Cl$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($NH_4OH$ का $pK_b = 4.8$)

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$1 \ M$ $KCN$ विलयन में $0.2 \ M$ $HCN$ के लिए $[H^{+}]$ की गणना करें। दिया गया है $K_{a(HCN)} = 4 \times 10^{-10}$.

$0.1 \, M \, CH_3COOH$ और $0.1 \, M \, (CH_3COO)_2Ba$ युक्त $2 \, L$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $K_a (CH_3COOH) = 1.8 \times 10^{-5}$.

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