1 M KCN विलयन में 0.2 M HCN के लिए [H^{+}] | vedclass

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Question

(A) दिया गया विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण $(KCN)$ शामिल है।अम्लीय बफर के लिए,हाइड्रोजन आयनों की

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$8 	imes 10^{-11} \ M$

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(A) दिया गया विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण $(KCN)$ शामिल है।अम्लीय बफर के लिए,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा दी जाती है:$[H^{+}] = K_{a} 	imes \frac{[Acid]}{[Salt]}$दिया गया है:$K_{a} = 4 	imes 10^{-10}$$[Acid] = [HCN] = 0.2 \ M$$[Salt] = [KCN] = 1 \ M$मान रखने पर:$[H^{+}] = 4 	imes 10^{-10} 	imes \frac{0.2}{1}$$[H^{+}] = 4 	imes 10^{-10} 	imes 0.2 = 0.8 	imes 10^{-10} = 8 	imes 10^{-11} \ M$

बफर विलयन	$0.1 \ M$ दुर्बल अम्ल का आयतन (mL)	$0.1 \ M$ सोडियम लवण का आयतन (mL)
$I$	$4.0$	$4.0$
$II$	$4.0$	$40.0$
$III$	$40.0$	$4.0$
$IV$	$0.1$	$10.0$

$1 \ M$ $KCN$ विलयन में $0.2 \ M$ $HCN$ के लिए $[H^{+}]$ की गणना करें। दिया गया है $K_{a(HCN)} = 4 \times 10^{-10}$.

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