अभिक्रिया $CO_{(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)}$ के लिए,$K_p/K_c$ का मान ..... है।

अभिक्रिया $2NOBr_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + Br_{2(g)}$ के लिए,यदि साम्यावस्था पर $P_{Br_2} = \frac{P}{9}$ है और $P$ कुल दाब है,तो $\frac{K_P}{P}$ का मान ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए संबंध $\log \frac{K_P}{K_C} + \log RT = 0$ सही है?

साम्यावस्था में अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,$N_2O_4$ और $NO_2$ की साम्यावस्था सांद्रताएँ क्रमशः $4.8 \times 10^{-2} \ mol/L$ और $1.2 \times 10^{-2} \ mol/L$ हैं,तो $K_C$ का मान क्या होगा?

अभिक्रियाओं के लिए:
$2NO + O_2 \rightleftharpoons 2NO_2$; $K_1$
$4NO + 2Cl_2 \rightleftharpoons 4NOCl$; $K_2$
$NO_2 + \frac{1}{2}Cl_2 \rightleftharpoons NOCl + \frac{1}{2}O_2$; $K_3$
जहाँ $K_1, K_2, K_3$ साम्य स्थिरांक हैं,तो $K_3^2$ किसके बराबर है?

$673 \ K$ पर,$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_c = 0.50$ है। इस तापमान पर $K_p$ की गणना कीजिए। (दिया गया है: $R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$)