10^{-8} M HCl ના જલીય દ્રાવણની pH = ...... | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ખૂબ જ મંદ એસિડના દ્રાવણ માટે,પાણીના સ્વયં-આયનીકરણમાંથી મળતા $H^+$ આયનોના ફાળાને અવગણી શકાય નહીં.કુલ $[H^+] = [H^+]_{HCl} + [H^+]_{H_2O}$.આપેલ છે $

Vedclass · Accepted Answer

$6$ અને $7$ ની વચ્ચે

Vedclass · Answer

(B) ખૂબ જ મંદ એસિડના દ્રાવણ માટે,પાણીના સ્વયં-આયનીકરણમાંથી મળતા $H^+$ આયનોના ફાળાને અવગણી શકાય નહીં.કુલ $[H^+] = [H^+]_{HCl} + [H^+]_{H_2O}$.આપેલ છે $[H^+]_{HCl} = 10^{-8} \ M$.ધારો કે પાણીમાંથી મળતા $H^+$ ની સાંદ્રતા $x$ છે.તેથી,કુલ $[H^+] = 10^{-8} + x$ અને $[OH^-] = x$.$K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$ હોવાથી,$(10^{-8} + x)(x) = 10^{-14}$.$x^2 + 10^{-8}x - 10^{-14} = 0$.આ દ્વિઘાત સમીકરણને $x = \frac{-b + \sqrt{b^2 - 4ac}}{2a}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ઉકેલતા:$x = \frac{-10^{-8} + \sqrt{10^{-16} + 4 	imes 10^{-14}}}{2} \approx 0.95 	imes 10^{-7} \ M$.કુલ $[H^+] = 10^{-8} + 0.95 	imes 10^{-7} = 1.05 	imes 10^{-7} \ M$.$pH = -\log[H^+] = -\log(1.05 	imes 10^{-7}) = 7 - \log(1.05) \approx 6.98$.આમ,$pH$ એ $6$ અને $7$ ની વચ્ચે હોય છે.

$10^{-8} \ M \ HCl$ ના જલીય દ્રાવણની $pH$ = ......

Similar Questions

પ્રબળ એસિડના $100 \ mL$ જલીય દ્રાવણની $pH = 1$ છે. તો તેની $pH = 2$ કરવા માટે ઉમેરવા પડતા પાણીનું કદ .......... $mL$ છે.

$0.01 \, M$ $HCl$ માં હાઇડ્રોજન આયન $[H^{+}]$ ની સાંદ્રતા કેટલી છે?

$1 \ L$ $HCl$ ના જલીય દ્રાવણની $pH = 1$ છે. આ દ્રાવણની $pH = 2$ કરવા માટે કેટલા લિટર પાણી ઉમેરવાની જરૂર પડશે ($L$ માં)?

$\frac{N}{1000} \ KOH$ દ્રાવણનું $pH$ મૂલ્ય શું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module