C_{(s)} + H_2O_{(g)} rightleftharpoons H_{2_{ | vedclass

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Question

(B) ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दाब बढ़ाने पर साम्य उस दिशा में स्थानांतरित होता है जहाँ गैसीय मोलों की संख्या कम होती है। दी गई अभिक्रिया में,गै

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यह पश्च दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।

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(B) ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दाब बढ़ाने पर साम्य उस दिशा में स्थानांतरित होता है जहाँ गैसीय मोलों की संख्या कम होती है। दी गई अभिक्रिया में,गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $1$ $(H_2O)$ है और गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $2$ $(H_2 + CO)$ है। चूंकि गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या अभिकारकों से अधिक है,इसलिए दाब बढ़ाने पर साम्य पश्च दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा।

$C_{(s)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + CO_{(g)}$ साम्य अभिक्रिया पर दाब का क्या प्रभाव पड़ेगा?

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एक अभिक्रिया के लिए,तापमान में वृद्धि के साथ $K_p$ का मान बढ़ता है। अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ होगा

$PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ अभिक्रिया के लिए,स्थिर तापमान पर अभिक्रिया अग्र दिशा में कब आगे बढ़ती है?

$Le-Chatelier$ का सिद्धांत किसके लिए लागू नहीं होता है?

तापमान बढ़ाने पर,ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं का साम्य स्थिरांक क्रमशः

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