0.01 , M अमोनियम साइनाइड (NH_4CN) विलयन का pH | vedclass

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Question

(D) अमोनियम साइनाइड $(NH_4CN)$ एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है। ऐसे लवणों के लिए,$pH$ का सूत्र $pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a

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$7.02$

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(D) अमोनियम साइनाइड $(NH_4CN)$ एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है। ऐसे लवणों के लिए,$pH$ का सूत्र $pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a - pK_b)$ होता है। यह सूत्र दर्शाता है कि विलयन का $pH$ लवण की सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है। इसलिए,पानी मिलाने (तनुकरण) से विलयन के $pH$ में कोई परिवर्तन नहीं होता है। अतः,$pH \, 7.02$ ही रहेगा।

$0.01 \, M$ अमोनियम साइनाइड $(NH_4CN)$ विलयन का $pH \, 7.02$ है। यदि इस विलयन में $5 \, L$ जल मिलाया जाए,तो $pH = .......$ होगा।

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एक दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए $pK_a = 4.80$ है। एक दुर्बल क्षार $BOH$ के लिए $pK_b = 4.78$ है। लवण $BA$ के जलीय विलयन का $pH$ क्या होगा?

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