pH ज्ञात कीजिए जब 0.2 , mol HCl को 1 , M CH_3 | vedclass

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Question

(D) $HCl$ से प्राप्त $H^+$ आयन $CH_3COO^-$ के साथ अभिक्रिया करके $CH_3COOH$ बनाते हैं।प्रारंभिक सांद्रता: $[CH_3COOH] = 1 \, M$,$[CH_3COO^-] = 1 \, M$

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$4.56$

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(D) $HCl$ से प्राप्त $H^+$ आयन $CH_3COO^-$ के साथ अभिक्रिया करके $CH_3COOH$ बनाते हैं।प्रारंभिक सांद्रता: $[CH_3COOH] = 1 \, M$,$[CH_3COO^-] = 1 \, M$.$0.2 \, mol$ $HCl$ मिलाने के बाद:$[CH_3COOH]_{new} = 1 + 0.2 = 1.2 \, M$$[CH_3COO^-]_{new} = 1 - 0.2 = 0.8 \, M$हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करने पर:$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$$pK_a = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.8) = 5 - 0.255 = 4.745$$pH = 4.745 + \log \frac{0.8}{1.2} = 4.745 + \log(0.667)$$pH = 4.745 - 0.176 = 4.569 \approx 4.56$

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