$H_2$ और $He$ की समान मोल मात्रा को समान आयतन वाले दो अलग-अलग पात्रों में समान तापमान पर रखा गया है। उनके आणविक द्रव्यमान क्रमशः $2$ और $4$ हैं। यदि $H_2$ गैस का दबाव $4 \ atm$ है,तो $He$ गैस का दबाव कितने वायुमंडल (atm) होगा?

समान आयतन के तीन पात्रों में तीन अलग-अलग गैसें हैं। अणुओं के द्रव्यमान $m_1, m_2$ और $m_3$ हैं और उनके संबंधित पात्रों में अणुओं की संख्या $N_1, N_2$ और $N_3$ है। पात्रों में गैस का दबाव क्रमशः $P_1, P_2$ और $P_3$ है। अब सभी गैसों को मिश्रित करके एक पात्र में रखा जाता है। मिश्रण का दबाव $P$ क्या होगा?

एक खुले मुँह वाले बर्तन में $60^oC$ पर हवा भरी है। बर्तन को $T$ तापमान तक गर्म किया जाता है ताकि हवा का $1/4$ भाग बाहर निकल जाए। यह मानते हुए कि बर्तन का आयतन स्थिर रहता है,$T$ का मान ....... $^oC$ है।

$H_2, O_2$ और $He$ गैसों के लिए समान तापमान और दबाव पर आयतन समान हैं। निम्नलिखित में से किसमें परमाणुओं की संख्या सबसे अधिक है?

$H_2$,$He$ और $O_2$ के समान द्रव्यमान के लिए $PV$ बनाम $T$ ग्राफ चित्र में दिखाया गया है। सही विकल्प चुनें।

अचर दाब पर $27^{\circ}C$ तापमान पर एक आदर्श गैस के निश्चित द्रव्यमान का आयतन दोगुना करने के लिए,तापमान को कितने डिग्री सेल्सियस तक बढ़ाना होगा? ....... $^{\circ}C$.