यदि किसी परमाणु का आयनन विभव $122.4 \, V$ है,तो प्रथम और द्वितीय उत्तेजित अवस्थाओं के लिए उत्तेजन विभव क्रमशः क्या होंगे?

यदि हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन $n = 3$ ऊर्जा स्तर में हो,तो परमाणु को आयनित करने के लिए कितनी ऊर्जा (जूल में) की आवश्यकता होगी? ($H$-परमाणु की आयनन ऊर्जा $2.18 \times 10^{-18} \ J$ है):

हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) ऊर्जा $-13.6 \ eV$ है। दूसरी उत्तेजित अवस्था (second excited state) में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा और स्थितिज ऊर्जा क्रमशः क्या होगी?

$4^{\text{th}}$ ऊर्जा स्तर में स्थित परमाणु हाइड्रोजन द्वारा उत्सर्जित स्पेक्ट्रमी रेखाओं की संख्या है

हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) की ऊर्जा $-13.6 \, eV$ है। जब इसका इलेक्ट्रॉन पहली उत्तेजित अवस्था (first excited state) में होता है,तो इसकी उत्तेजन ऊर्जा (excitation energy) ...... $eV$ होती है।

उपरोक्त चित्र में,$D$ और $E$ क्रमशः क्या दर्शाते हैं?