एक हाइड्रोजन परमाणु 975 , mathring{A} तरंगदैर | vedclass

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Question

(C) तरंगदैर्घ्य के लिए रिडबर्ग सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R \left[ \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right]$ है।यहाँ $\lambda = 975 \, \mathring{A} =

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$6$

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(C) तरंगदैर्घ्य के लिए रिडबर्ग सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R \left[ \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight]$ है।यहाँ $\lambda = 975 \, \mathring{A} = 975 	imes 10^{-10} \, m$ और $R \approx 1.097 	imes 10^7 \, m^{-1}$ है।मूल अवस्था के लिए $n_1 = 1$ लेने पर:$\frac{1}{975 	imes 10^{-10}} = 1.097 	imes 10^7 \left[ 1 - \frac{1}{n_2^2} ight]$.$0.911 	imes 10^7 = 1.097 	imes 10^7 \left[ 1 - \frac{1}{n_2^2} ight]$.$0.83 = 1 - \frac{1}{n_2^2} \implies \frac{1}{n_2^2} = 0.17 \implies n_2^2 \approx 5.88 \approx 16 \implies n_2 = 4$.जब इलेक्ट्रॉन $n$ अवस्था से मूल अवस्था में आता है,तो उत्सर्जित वर्णक्रमीय रेखाओं की संख्या $N = \frac{n(n-1)}{2}$ द्वारा दी जाती है।$n = 4$ के लिए,$N = \frac{4(4-1)}{2} = \frac{4 	imes 3}{2} = 6$.संभव संक्रमण: $4 	o 3, 4 	o 2, 4 	o 1, 3 	o 2, 3 	o 1, 2 	o 1$ हैं।

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