$25^o C$ તાપમાને એક ઇલેક્ટ્રોનનો ફેરફાર દર્શાવતા કોષ માટે $E^{o}_{cell} = 0.591 \ V$ છે,તો પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક .....

$298 \ K$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે કોષ પોટેન્શિયલ $0.03305 \ V$ છે. પ્રક્રિયા માટે $x$ નું મૂલ્ય શોધો: $Zn | Zn^{2+} (0.1 \ M) || Cd^{2+} (x \ M) | Cd$. (આપેલ છે: $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$,$E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V$) ($M$ માં)

$Zn_{(s)} | Zn_{(x \ M)}^{2+} || Cu_{(0.02 \ M)}^{2+} | Cu_{(s)}$ કોષના પોટેન્શિયલમાં વધારો કરવા માટે $x$ નું યોગ્ય મૂલ્ય કયું છે?

જો નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $1.2 \times 10^6$ હોય,તો $E_{cell}^{\circ}$ ની ગણતરી કરો.
$2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ ($V$ માં)

$298 \text{ K}$ તાપમાને $Cu^{2+}/Cu$ નો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $0.34 \text{ V}$ છે. જ્યારે $Cu^{2+}$ આયનની સાંદ્રતા $0.1 \text{ M}$ હોય ત્યારે સમાન તાપમાને તેનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ ગણો. ($\text{ V}$ માં)

નીચેની પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $+1.33 \ V$ છે. $pH = 2.0$ પર આ પ્રક્રિયા માટે પોટેન્શિયલ કેટલો હશે: $Cr_2O_7^{2-} (aq, 1 \ M) + 14H^{+} (aq) + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} (aq, 1 \ M) + 7H_2O (l)$?