सेल अभिक्रिया Zn + Cu^{2+} rightarrow Cu + Zn | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया के लिए नर्न्स्ट समीकरण इस प्रकार है:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$,$E^

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$1.10$

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(A) सेल अभिक्रिया के लिए नर्न्स्ट समीकरण इस प्रकार है:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$,$E^{\circ}_{cell} = 1.10 \ V$,$[Zn^{2+}] = 0.1 \ M$,और $[Cu^{2+}] = 0.1 \ M$ है।इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर:$E_{cell} = 1.10 - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.1}{0.1}$$E_{cell} = 1.10 - 0.0295 \log(1)$चूंकि $\log(1) = 0$,हमें प्राप्त होता है:$E_{cell} = 1.10 - 0 = 1.10 \ V$.

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