अभिक्रिया A_{(s)} + 2B^{+}_{(aq)} rightarrow | vedclass

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Question

(A) मानक सेल विभव $E^o_{cell}$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच संबंध साम्यावस्था पर नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है: $E^o_{cell} = \frac{0.0591}{n}

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$0.354$

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(A) मानक सेल विभव $E^o_{cell}$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच संबंध साम्यावस्था पर नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है: $E^o_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K_c$ यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है ($A ightarrow A^{2+} + 2e^-$ और $2B^+ + 2e^- ightarrow 2B$)। दिया गया है $K_c = 10^{12}$। मान रखने पर: $E^o_{cell} = \frac{0.0591}{2} \log(10^{12})$ $E^o_{cell} = 0.02955 	imes 12$ $E^o_{cell} = 0.3546 \, V$ अतः,सही मान लगभग $0.354 \, V$ है।

अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B^{+}_{(aq)} \rightarrow A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ के लिए $K_c$ का मान $10^{12}$ है। $E^o_{cell}$ का मान क्या होगा ($, V$ में)?

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$Cu^{+2}/Cu$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \ V$ है। उपरोक्त युग्म के लिए $pH = 14$ पर अपचयन विभव की गणना करें $V$ $[K_{sp}[Cu(OH)_2] = 1 \times 10^{-19}]$

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