Sn_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} rightarrow Sn^{2+}_{( | vedclass

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Question

(C) नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार,$E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^+]^2}$ है।जब सेल वोल्टेज $(E_{cell})$ बढ़ता है,तो अ

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$Ag^+$ आयनों की सांद्रता बढ़ती है।

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(C) नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार,$E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^+]^2}$ है।जब सेल वोल्टेज $(E_{cell})$ बढ़ता है,तो अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^+]^2}$ कम होना चाहिए।इसका अर्थ है कि उत्पाद $[Sn^{2+}]$ की सांद्रता कम होनी चाहिए या अभिकारक $[Ag^+]$ की सांद्रता बढ़नी चाहिए।अतः,$Ag^+$ आयनों की सांद्रता में वृद्धि होने से सेल वोल्टेज बढ़ता है।

$Sn_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ सेल अभिक्रिया के लिए,जब सेल वोल्टेज बढ़ता है तो क्या होता है?

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