Sn_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} rightarrow Sn^{2+}_{( | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ,$E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^+]^2}$.જ્યારે કોષનો વોલ્ટેજ $(E_{cell})$ વધે છે,ત્યારે પ

Vedclass · Accepted Answer

$Ag^+$ આયનોની સાંદ્રતા વધે છે.

Vedclass · Answer

(C) નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ,$E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^+]^2}$.જ્યારે કોષનો વોલ્ટેજ $(E_{cell})$ વધે છે,ત્યારે પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q = \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^+]^2}$ ઘટવો જોઈએ.આનો અર્થ એ છે કે નીપજ $[Sn^{2+}]$ ની સાંદ્રતા ઘટવી જોઈએ અથવા પ્રક્રિયક $[Ag^+]$ ની સાંદ્રતા વધવી જોઈએ.તેથી,$Ag^+$ આયનોની સાંદ્રતામાં વધારો થવાથી કોષના વોલ્ટેજમાં વધારો થાય છે.

$Sn_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ કોષ પ્રક્રિયા માટે,જ્યારે કોષનો વોલ્ટેજ વધે ત્યારે શું થાય?

Similar Questions

કોઈપણ ગેલ્વેનિક કોષ (રેડોક્ષ પ્રક્રિયા) માટે સંતુલન અચળાંક $K_C$ નું સમીકરણ તારવો અને તેના ઉપયોગો જણાવો.

નીચે આપેલા કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો.
$Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.25 \ M) || Ag^{+}(0.75 \ M) | Ag_{(s)}$ $\left[ E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V \right]$

$0.05 \, M \, H_2SO_4$ નો ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ કેટલા વોલ્ટ હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module