હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં n = 2 અને n = 3 કક્ષામાં | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n$-મી કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની ઊર્જા $E_n = -\frac{K}{n^2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $K = 13.6 \ eV$ છે.$n = 2$ અને $n =

Vedclass · Accepted Answer

$7.2$

Vedclass · Answer

(B) હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n$-મી કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની ઊર્જા $E_n = -\frac{K}{n^2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $K = 13.6 \ eV$ છે.$n = 2$ અને $n = 3$ કક્ષા વચ્ચેનો ઊર્જાનો તફાવત $E = E_3 - E_2 = -\frac{K}{3^2} - (-\frac{K}{2^2}) = K(\frac{1}{4} - \frac{1}{9}) = K(\frac{5}{36})$ છે.તેથી,$E = \frac{5}{36}K$,જેનો અર્થ છે કે $K = \frac{36}{5}E$.ધરા-સ્થિતિ $(n = 1)$ માંથી ઇલેક્ટ્રોનને અનંત $(n = \infty)$ સુધી દૂર કરવા માટે જરૂરી ઊર્જા (આયનીકરણ ઊર્જા) છે: $E_{ion} = E_{\infty} - E_1 = 0 - (-\frac{K}{1^2}) = K$.પ્રથમ સમીકરણમાંથી $K$ ની કિંમત મૂકતા: $E_{ion} = \frac{36}{5}E = 7.2 \ E$.

Similar Questions

જ્યારે એક ઇલેક્ટ્રોન હાઇડ્રોજન જેવા પરમાણુ/આયનમાં ઉત્તેજિત અવસ્થામાંથી ધરાવસ્થામાં સંક્રમણ કરે છે ત્યારે:

$H$-પરમાણુમાં $n = 4$ સાથે ઈલેક્ટ્રોનની બંધન ઊર્જા ....... $eV$ છે. (માત્ર મૂલ્ય)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module