हाइड्रोजन परमाणु में यदि n = 2 और n = 3 कक्षा | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन परमाणु की $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{K}{n^2}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $K = 13.6 \ eV$ है।$n = 2$ और $n = 3$ कक्ष

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$7.2$

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(B) हाइड्रोजन परमाणु की $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{K}{n^2}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $K = 13.6 \ eV$ है।$n = 2$ और $n = 3$ कक्षाओं के बीच ऊर्जा का अंतर $E = E_3 - E_2 = -\frac{K}{3^2} - (-\frac{K}{2^2}) = K(\frac{1}{4} - \frac{1}{9}) = K(\frac{5}{36})$ है।अतः,$E = \frac{5}{36}K$,जिसका अर्थ है कि $K = \frac{36}{5}E$ है।मूल अवस्था $(n = 1)$ से इलेक्ट्रॉन को अनंत $(n = \infty)$ तक हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा (आयनन ऊर्जा) है: $E_{ion} = E_{\infty} - E_1 = 0 - (-\frac{K}{1^2}) = K$ है।पहले समीकरण से $K$ का मान रखने पर: $E_{ion} = \frac{36}{5}E = 7.2 \ E$।

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